При сгорания натрия аммиака в избытке образуется

натрия дает С3Н2ОNa2. Установите  Решение: При сгорании Э2S3 образуется оксид Э2O5:  При растворении 0.2 моль P2O5 в избытке раствора гидроксида натрия. P2O5 +  Рассчитайте массу шести молекул аммиака.

При прокаливании этого осадка образуется 0,01/2 = 0,005 моль Al2O3 m( Al2O3) водорода, который выделится при добавлении к этой смеси избытка натрия. смеси получили 8,8 г оксида углерода (IV) и 6,8 г газообразного аммиака. Продукты сгорания смеси серы и фосфора массой 7,15 г в избытке 

2) Окисление Н25 при очистке газа мокрыми методами с последующим аммиак, сероводород и С. Элементарная С. выделяется в конденсаторе. Продукты сгорания, содержащие Н23, 802, Ы2, СОЮ пары С. и водяные пары при катализатором (бокситом), где при темп-ре 450" в присутствии избытка 

1620. В водном растворе имеется смесь пероксида водорода, нитрата бария, хлорида аммония. Докажите наличие в этом растворе всех трех компонентов (веществ или ионов).
1621. В трех пробирках находятся растворы хлорида аммония, нитрата серебра и нитрата меди. Как, не используя никаких других веществ, можно узнать, где какой раствор находится?
1622. В пяти пробирках находятся безводные соли: сульфат меди (II), сульфат алюминия, нитрат натрия, хлорид калия, дигидрофосфат аммония. Как распознать, где какое вещество находится?
1623. В пяти пробирках находятся водные растворы гидроксида калия, хлорида бария, серной кислоты, сульфата аммония, нитрата алюминия. Как, не используя никаких реактивов, распоз­нать, где какой раствор находится?
1624. В пяти пробирках находятся водные растворы нитрата серебра, гидроксида натрия, хлорида аммония, азотной кислоты, хлорида алюминия. Как, не используя никаких реактивов, рас­познать, где какой раствор находится?
1625. В пяти пробирках находятся водные растворы сульфида натрия, сульфата хрома (III), хлорида бария, нитрата меди (II), сульфата аммония. Как, не используя никаких реактивов, распоз­нать, где какой раствор находится?
1626. В пяти пробирках находятся водные растворы хлорово­дородной кислоты, нитрата аммония, нитрата цинка, гидроксида калия; нитрата серебра. Как, не используя никаких реактивов, распознать, где какой раствор находится?
1627. В пяти пробирках находятся водные растворы сульфата натрия, ацетата свинца (II), сульфида калия, хлорида алюминия, нитрата бария. Как, не используя никаких реактивов, распознать, где какой раствор находится?
1628. Водный раствор некоторой соли разделили на две части. Одну из них обработали избытком щелочи и нагрели, выделившийся газ изменил цвет красного лакмуса на синий. Другую часть обработали соляной кислотой, выделившийся газ вызвал помутнение известковой воды. Какую соль подвергли анализу? Приведите краткие пояснения, сопроводив их при необходимости уравнениями реакций.
1629. Водный раствор некоторой соли разделили на две части. Одну из них обработали избытком раствора нитрата серебра, в результате чего образовался белый творожистый осадок. Другую часть обработали серной кислотой, в этом случае образовался белый кристаллический осадок. Какую соль подвергли анализу? Приведите краткие пояснения, сопроводив их при необходимости уравнениями реакций.
1630. К водному раствору двух солей (все ионы разные) добавили избыток соляной кислоты, при этом выделился бесцветный газ, не обесцвечивающий подкисленный раствор перманганата калия. К оставшемуся раствору добавили избыток гидроксида кальция, при этом образовался осадок фосфата кальция, а в надосадочной жидкости оказались ионы С1-, ОН-, Са2+, К+ и еще один ион. Установите, какой это ион, и определите, какие вещества находились в исходном растворе (два варианта ответа).

Смесь аммиака с кислородом с плотностью по водороду 13 26 Пример 31. Определите молярную концентрацию сульфата натрия в растворе с При сжигании 26,7 г аминокислоты (CxHyOzNk) в избытке кислорода с 3 моль нитрата се- ребра, при этом образуется 1 моль нитрата 

1631. К водному раствору двух солей добавили избыток суль­фида калия, образовавшийся осадок отделили от раствора (рас­твор 1). Осадок обработали избытком соляной кислоты, при этом получили раствор 2 и нерастворившийся остаток, представ­ляющий собой сульфид меди (II). В растворе 2 находятся два катиона, один из которых Fе2+, и анион. Установите, какие вещества находились в исходном растворе, если известно, что в растворе 1 и растворе 2 имеется общий ион.
1632. Идентифицируйте четыре газа по совокупности физичес­ких и химических свойств: а) хорошо растворим в воде, не реагирует со щелочами, реагирует с кислотами; б) плохо рас­творим в воде, горюч, реагирует со щелочами; в) негорюч, ре­агирует со щелочами, образуя кислые и средние соли, обесцвечи­вает бромную воду; г) растворяется в воде, реагируя с ней, реагирует со щелочами, образуя две разные соли, имеет окраску. Приведите краткие пояснения, сопроводив их при необходимости уравнениями реакций.
1633. Приведите примеры биметаллических сплавов, харак­теризующихся различной растворимостью в кислотах и щелочах: а) частично растворяется в концентрированном растворе КОН и полностью – в разбавленной соляной кислоте; б) частично растворяется в концентрированной соляной кислоте и полно­стью — в концентрированном растворе серной кислоты при нагревания; в) частично растворяется в концентрированном растворе НNОз на холоду и полностью — в разбавленной соляной кислоте; г) не растворяется в концентрированном растворе НNО3 на холоду и частично растворяется в концентрированном растворе NаОН, д) не растворяется в разбавленной соляной кислоте и полностью растворяется в разбавленном растворе азотной кислоты; е) пол­ностью растворяется в концентрированном растворе щелочи, частично — в концентрированном растворе НNО3 без нагревания. Приведите уравнения протекающих реакций.
1634. При добавлении к водному раствору вещества А раздельно аммиака, сульфида натрия и нитрата серебра образуются белые осадки, причем два из них — одинакового состава. Что собой представляет вещество А?
1635. При добавлении к водному раствору вещества А раз­дельно сульфида калия, аммиака и хлорида бария образуются осадки. В первом и втором случае – серо-зеленого цвета одного состава; в третьем случае – белый кристаллический. Что собой представляет вещество А?

Какой объём азота (н.у.) образуется при полном сгорании 20 л аммиака в избытке кислорода? (Запишите число с точностью до целых.

1636. При сгорании в присутствии кислорода бесцветного газа А с резким характерным запахом образуется другой газ В, без цвета и запаха, реагирующий при комнатной температуре слитием с образованием твердого вещества С. Напишите уравне­ния реакций.
1637. Серебристо-белый легкий металл А ярко горит на воз­духе с образованием белого дыма (В). При взаимодействии вещества В с кислотой образуется соль С. При прибавлении нит­рата серебра к С выпадает осадок, не растворимый в кислотах. Приведите уравнения реакций (один из возможных вариантов).
1638. Бесцветный газ А с характерным резким запахом ре­агирует с другим бесцветным газом В, имеющим запах тухлых яиц. В результате реакции образуется простое С и сложное вещество. Вещество С взаимодействует с медью с образованием соли черного цвета. Приведите уравнения реакций.
1639. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида: В — твердый, бурого цвета, и газообразный. Вещество В вступает в реакцию замещения с серебристо-белым легким металлом С (при нагревании). Приве­дите уравнения реакций (один из возможных вариантов).
1640. Бесцветный газ А с резким характерным запахом, легче воздуха, реагирует с сильной кислотой В, при этом образуется соль С, водный раствор которой не образует осадков ни с хлори­дом бария, ни с нитратом серебра. Приведите уравнения реакций (один из возможных вариантов).
1641. Простое вещество А, образованное атомами второго по распространенности элемента земной коры, реагирует при нагре­вании с оксидом железа (II), в результате чего образуется соеди­нение В, нерастворимое в водных растворах щелочей и кислот (кроме плавиковой). Вещество В при сплавлении с негашеной известью образует нерастворимую соль С. Приведите уравнения реакций (один из возможных вариантов).
1642. В атмосфере бурого газа А сгорает простое вещество В, при этом образуются два газообразных вещества — простое и сложное С. Оба эти вещества входят в состав воздуха. Простое вещество вступает в реакцию соединения с магнием при нагревании. Приведите уравнения реакций.
1643. При взаимодействии серебристо-белого легкого металла А с очень разбавленной азотной кислотой образуются вода и две соли — В и С. При взаимодействии соли В с избытком гидроксида калия образуется белый студенистый осадок. Приведите уравнения реакций.
1644. При сгорании газообразного вещества А образуется белое твердое вещество В, хорошо растворимое в воде с образованием кислоты. Вещество В реагирует в присутствии воды с веществом С, образуя смесь двух солей, которая используется в качестве комплексного удобрения. Элементы, входящие в со­став веществ А и С, находятся в одной группе периодической системы. Напишите уравнения реакций.
1645. Нерастворимое в воде соединение А бурого цвета при нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из которых — вода. Другой оксид В восстанавливается углем с об­разованием металла С, вторым по распространенности в природе металлом. Напишите уравнения реакций.
1646. Вещество А, входящее в состав одного из самых рас­пространенных минералов, при обработке соляной кислотой об­разует газ В. При взаимодействии вещества В при нагревании с простым веществом С образуется только одно соедине­ние – горючий газ без цвета и запаха. Приведите уравнения реакций.
1647. Легкий металл А, реагирующий с разбавленной серной кислотой, но не реагирующий на холоду с концентрированным раствором серной кислоты, взаимодействует с раствором гидро­ксида натрия, при этом образуются газ и соль В. При добавлении к веществу В серной кислоты образуется соль С. Приведите уравнения реакций.
1648. Серебристо-белый легкий металл А горит в водяных парах, при этом образуются два вещества — простое и сложное В. При растворении вещества В в кислоте образуется соль С. При прибавлении к водному раствору соли С хлорида бария образует­ся белый осадок. Приведите уравнения реакций.
1649. Вещество А представляет собой мягкий, хорошо режу­щийся ножом серебристо-белый металл, легче воды. При взаимо­действии вещества А с простым веществом В образуется соедине­ние С, растворимое в воде с образованием щелочного раствора. При обработке вещества С соляной кислотой выделяется газ с неприятным запахом и образуется соль, окрашивающая горелки в фиолетовый цвет. Приведите уравнения реакций.
1650. Бесцветный газ А с резким характерным запахом окисляется кислородом в присутствии катализатора в соединение В, представляющее собой летучую жидкость. Вещество В, вступая в реакцию с негашеной известью, образует соль С. Приведите уравнения реакций
1651. Вещество А – серебристо-белый легкий металл, не реагирующий с холодной, но реагирующий с горячей водой. При обработке вещества А веществом В выделяется горючий газ образуется соль С. При добавлении к водному раствору ве­щество С гидроксида бария образуется смесь двух осадков бело­го цвета. Приведите уравнения реакций.
1652. Просто

Вычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован который образуется при полном сгорании 20 л аммиака в избытке кислорода.

Примеры реакций аммиака и гидразина с оксидами азота:2 NH3 + 3 N2O = 4 N2 + 3 H2O В масле должен остаться непрореагировавший натрий (избыток). Он образуется при взаимодействии с водой нитридов, которые в) При сгорании кальция образуется оксид, который в реакции с водой выделяет 


Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.  При сгорании 1,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Найти  Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии  Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по 

Тес Товые задания Укажите количество реакций, в ко- торых аммиак является восстановителем. в соединении, которое образуется при сгорании фосфора в избытке кислорода. 1) магний 2) железо 3) хлор 4) натрий в) CH 


при полном сгорании 10г. соединения образовалось 12,11 литров угл.газа и 12, 16 воды. Вывести Вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретическивозможного. 4. 20% раствора соляной кислоты прилили сульфид натрия. Спасибо. 2) Вычислите объем водорода, который образуется при 


Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.  Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка  Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 3,36 л аммиака (н.у.) с 10 мл  Газ, полученный при сгорании 6,4 г серы, был поглощен 200 г 

При сгорании натрия на воздухе получается пероксид: 4Na + O2 С аммиаком при нагревании образует амид: Алкилгалогениды с избытком металла образуют натрийорганические соединения, которые очень 


Сколько 100% азотной кислоты может быть получено из 1т аммиака при каком количестве образуется при пропускании продукта полного сгорания 8,96л Сколько мл р-ра хлорида натрия с массовой долей 21% (плотность =1,17) Неизвестный металл массой 13 г обработали избытком разбавленного 


образуют 1) хлорид аммония 4) пентаоксид диазота 2) нитрит натрия 5) этанол  меди 5) аммиаком 3) гидроксидом натрия 6) хлоридом цинка Установите  бромную воду до исчезновения окраски, а затем избыток хлоридабария.  При сгорании 4,2 г органического веществ в кислороде образовалось 6 

C2) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% C5) При сгорании 21,7 г органического вещества образовалось 15,68 л 


Валентность азота в аммиаке NH3 равна Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты. При растворения натрия в воде образуется раствор: преимущественно образуется вещество состава … , а при сгорании натрия в 


серной кислоты и карбоната натрия. Не используя  При сжигании 0.1 моль углеводорода получается 0.3 моль Н2О и 0.4  массы обработали избытком раствора щелочи при нагревании. Продукт  натрия, едкого натра и аммиака.  При сгорании 1 моль бензола образуется 9 моль газообразных.

При сгорании 6г магния образуется оксид магния массой При нагревании 21,4г. хлорида аммония с 8 г гидроксида натрия выделился аммиак объемом При обработке 10 г смеси алюминия и меди избытком соляной кислоты 


Масса растворенного вещества при разбавлении не изменяется: аммиака надо растворить в 1 л 10 %-ного раствора (плотность 0,96 г/мл) Определите массовую долю (в %) нитрата натрия в конечном растворе, В результате сгорания кислородсодержащего органического соединения в избытке 


Не установив элементную природу остающегося после сгорания газа,  В атмосфере оксиды азота соединяются с дождевой водой, образуя азотную и азотистую кислоты. Кроме  В огромных количествах азот получают для синтеза аммиака, при этом  Гипонитрит натрия Na2N2O2, оксид азота(I) N2O.

При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. Рассчитайте суммарный объем (н. у.) продуктов, если в реакцию вступило 


сколько граммов раствора с массовой долей натрий гидроксида 10% 2.вычислить массу углекислого газа,который образовался при сгорании 160г этанола. с 8 г гидроксида натрия выделится аммиак. вычислите объем определить массу выпавшего осадка, который образуется при 


при взаимодействии 11,2 л аммиака с избытком серной кислоты при н.у. Найти объем углекислого газа, который образуется при сгорании 4,48 л  который образуется при взаимодействии 2,7 г алюминия с избытком  Найдите массу гидроксида натрия, который реагирует с 49 г фосфорной кислоты.

Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода при нагревании образуется ортофосфорная кислота H3PO4: Реагирует с аммиаком (по донорно-акцепторному механизму), если в избытке 


Этанол образуется при брожении Проба состоит из карбоната натрия, гидрокарбоната натрия Избыток соляной кислоты оттитровали 2,34 см3 a) Напишите уравнения реакций полного сгорания i) бутана и ii) пропана. добавил еще раствора аммиака и увидел, как раствор стал интенсивно-синим.


На́трий — элемент первой группы (по старой классификации — главной подгруппы первой  При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия: 2 N a +  Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор:  Алкилгалогениды с избытком металла могут давать натрийорганические 

Токсичные вещества не образуются и при огневом обезвреживании Оксид азота образуется и при сжигании чистого аммиака. в виде микропримесей металлами (ванадий, никель, железо, магний,натрий, хром, медь, титан и др.). азота в оксиды составляет всего 5-20% в условиях избытка воздуха.


Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических При горении натрия в основном образуется пероксид Na2O2 с смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке и его производных 


В большом избытке кислорода при сгорании возможно образование пероксида натрия:  при пропускании тока кислорода через свежеприготовленный раствор калия в жидком аммиаке. 2К + О2 ---> К2О2 При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется супероксид калия:

А. Аллотропное видоизменение кислорода – озон с этиленом образует водным раствором сульфита натрия является вещество состава При действии избытка раствора соляной кислоты на смесь цинка (в Аммиак NH3 в Стандартной теплотой сгорания тепловой эффект сгорания в кислороде 1 


Меню

Распределение материальных благ относится к экономической сфере


Руководство платежного баланса


Основные факторные доходы


Резидент в платежном балансе


Назовите представителей социализма


Ооо профессиональный союз


Проспект эмиссии ценных бумаг банка


Срок предъявления неустойки


Акционерное общество ракетно космический центр прогресс


Объясните термины утопический социализм


Платежный баланс россии таблица


Кбк депозитный счет суда


Занять у частного инвестора


Эмиссия в 2016 году


Эмиссия акции проводки


Неустойка предварительная оплата


Виды карт безразличия


Дотации якутии


Строители инвесторы


Ипотечный вексель


Какие кредиты выдает коммерческие


Правовой статус товарных бирж


Необходимость бюджетного процесса


Дотации межбюджетные трансферты предоставляемые


Аудиторская деятельность в рф регулируется


Акцепт акции


Государственные расходы за рубежом


Государственный долг сша в реальном времени


Пределы частной собственности


Государственный бюджет формирование доходов и расходов


Задолженность по векселям полученным


Депозитный счет служба судебных приставов


Объект права частной собственности на земельный участок


Налоги на депозитные счета


Потребительская корзина в московской области


Ответственность профессиональных союзов


Овердрафт карта втб 24 как подключить


Избыток железа ребенка


Понятие дотации субсидии и субвенции


Взыскание по векселю судебное решение


Полномочия конкурсного кредитора


Оплата товара собственным векселем


Индоссамент на векселе образец


Стоимость жизни в германии


Датчик эмиссии


Факторы развития отраслей производства


Военно бюджетная система


Механизм для ящиков цена


Платежный баланс вывод


Структура финансов бюджетного учреждения